隨著新能源的興起，改變的不單單是發(fā)電技術(shù)，電力存儲技術(shù)也迎來了全面的變革，其中較為典型的新生代產(chǎn)品就是甲醇燃料電池了。但是對于熟悉電源設(shè)計的工程師來說，甲醇燃料電池仍舊是陌生的。在本文中，小編將從甲醇燃料電池的工作原理出發(fā)，延伸到其化學方程式的書寫方法。

甲醇燃料電池的書寫實際上是有規(guī)律可循的，一般來說會有總反應方程式和分步的電極反應方程式。首先寫出總的離子反應方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20①就是CH4在O2中燃燒，生成的CO2和OH-反應生成CO32-的離子反應方程式接著寫正極。

需要注意的是，正極在堿性條件下的反應一定是：O2+4e-+2H2O==4OH-②接著將總反應式減去正極反應式就是負極反應式，這里有一點非常重要，要將O2消去，因為原電池負極發(fā)生氧化反應，而O2發(fā)生還原反應故一定要將O2消去將②X2得到2O2+8e-+4H2O===8OH-③①-③得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-移項的到負極反應式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20

總反應：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20

負極：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20

正極：O2+4e-+2H2O==4OH-

說了書寫方式，下面就來說一說甲醇燃料電池公式的書寫規(guī)律。

半反應式是最容易入手的，只要把氧化劑和對應的還原產(chǎn)物，還原劑和對應的氧化產(chǎn)物分別寫在等號兩邊，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平系數(shù)和電子數(shù)量，就可寫出公式。酸性條件下的甲醇電池，首先CH3OH肯定變成CO2，CH4O=CO2，觀察兩邊H和O的數(shù)量，是多H少O，酸性條件下能夠提供O原子的只有H2O，所以是CH4O+H2O=CO2+6H+。

左邊0電荷右邊+6，所以左邊要減去6e-，這就是一個半反應：CH4O-6e-+H2O=CO2+6H+

O2=2H2O，左邊少H，酸性條件下就補H+，再配電荷，得出第二個半反應：O2+4H++4e-=2H2O

按照這個規(guī)律大家就可以試著進行甲醇燃料電池半反應式的書寫。本文主要講甲醇燃料電池的公式寫法進行了介紹，并非直接給出固定的公式，而是通過分析來傳授一種書寫方法。感興趣的朋友不妨參照本文中的方法，說不定會有意想不到的收獲。